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几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ（轴对称轨道）、π轨道（镜面对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如σ*、π* 轨道（反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。
请简单解释成键轨道 反键轨道 非键轨道
成键轨道和反键轨道是分子轨道理论中的两个重要概念，主要涉及到原子轨道在形成分子轨道时的线性组合及其能量变化。
成键轨道在分子形成过程中，原子轨道会进行线性组合以形成分子轨道，如果组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，那么该分子轨道就被称为“成键轨道”，成键轨道中的电子云密度最大的地方位于两个原子核之间的区域，这有助于增强分子中的化学键的稳定性。
如果组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量高，那么这种分子轨道就被称为“反键轨道”，在反键轨道中电子云密度最大的地方位于两个原子核之间的区域以外，这可能会削弱分子中的化学键的稳定性。
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”；其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。
若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键轨道。
成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道，成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。
扩展资料
成键轨道、反键轨道组成分子轨道需要遵循三条基本原则：
（1）对称性一致原则
对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s，p-p组合之外，还有s-p沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。另外py-dxy沿x方向，对称性一致，也可以组合成有效的π分子轨道。
（2）能量相近原则
轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。根据元素第一电离能的值估算，可得到以下原子轨道近似的能量数据： H的1s，O的2p，Cl的3p，这3条轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子轨道，但Na的3s比上述3条轨道的能量高许多，不能与之组合。
（3）最大重叠原则
对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。
百度百科--成键轨道
百度百科--反键轨道
百度百科--非键轨道
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